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概要 　酸には種類によって強酸、弱酸など呼ばれ方がある。この"強い"ということは"電離度が大きい"といことだが、基本的に強酸・強塩基は特に記述がない限り、電離度を１として考える。 　塩酸のような強酸HAsは、水中では完全に解離して、As[334]
酸性度の異なる溶液のpH変化 概要 　 　酸には種類によって強酸、弱酸など呼ばれ方がある。この"強い"ということは"電離度が大きい"といことだが、基本的に強酸・強塩基は特に記述がない限り、電離度を１として考える。 塩酸のような強酸HAsは、水中では完全に解離して、As-とH+（水素イオン）を生じる。したがってはじめの強酸の濃度cが、溶液中の[H+]に等しくなる。 HAs→H+As-　　　　弱酸の場合　HAw⇔H++Aw- 開始時濃度　 c 0 0 　 　　 c 0 0 閉衡時濃度　 0 c c 　 　　 c-x x x これに対し酢酸のような弱酸は電離度が１以下なので一部しか解離しない。弱酸は..]]>