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酸化還元滴定 　　　　　　　 【目的】 １, Na2C2O4一次標準溶液を調製し、それを用いて0,02M KMnO4溶液を標定し二次標準とする。（その時のファクターを決定する。） ２, H2O2はKMnO4に対して還元剤として作用するので実[290]
酸化還元滴定 　　　　　　　 【目的】 １, Na2C2O4一次標準溶液を調製し、それを用いて0,02M KMnO4溶液を標定し二次標準とする。（その時のファクターを決定する。） ２, H2O2はKMnO4に対して還元剤として作用するので実験１で調製したKMnO4標準溶液を用いて市販のオキシドールを定量する。 【原理】 酸化還元滴定とは、酸化剤または還元剤の標準溶液を用いて、試料を完全に酸化または還元するのに要する量を測定し、その物質を定量する方法である。 酸化剤のKMnO4は、硫酸酸性下、６０～８０℃で　還元剤のNa2C2O4 と反応する。 MnO4－＋8H＋＋5e－→Mn2＋＋4H2O・・・① C2O4２－→2CO2＋2e－　　　　　　　　・・・② H2O2→O2＋2H＋＋2e－　　　・・・③ 　①よりMnO4－は５価の酸化剤として働き、②よりC2O4２－は２価の還元剤として働く。 　また、この反応では、当量をすぎると過剰になった MnO4－で溶液が赤色に着色するため指示薬を用いなくても終点が判定できる。 　H2O2は、硫酸酸性下で還元剤として働き、③に示したように、H2O2は２価..]]>