https://www.happycampus.co.jp/public/tags/%E4%B8%AD%E5%92%8C%E6%BB%B4%E5%AE%9A/ タグ“中和滴定”の公開資料 ja-JP happycampus rss generator https://www.happycampus.co.jp cs@happycampus.co.jp cs@happycampus.co.jp Copyrightⓒ 2002-2026 AgentSoft Co., Ltd. All rights reserved Wed, 07 Oct 2009 12:28:34 +0900

操作Aについての表 HClの滴下量の差 HClの滴下量 ｐHの差 pH pHの差分 0 0 0 8.68 0 0.5 -0.5 0.87 7.81 1.74 0.5 -1 0.42 7.39 0.84 0.5 -1.5 0.29 7.1 0[168]
]]> Sun, 24 Sep 2006 18:27:33 +0900

操作３−１と操作３−２では指示薬が違う。この操作では強塩基と強酸の中和滴定なので滴定曲線を考えると、直線部分がｐH３ 〜 １１のところまで広範囲にのびているのでフェノールフタレインでもメチルオレンジでも変色域は含まれる。直線の範囲内であれば[354]
　 中和滴定 実験期間　　2005年　5月19日（木）　－　5月25日（水） 実験時間　　約７時間 要約 操作１では、ビュレットの１滴の滴下量を推定した。１０滴滴下し、１滴あたりの平均値は　　0.052 cm3 であった。操作２では、炭酸ナトリウム0.0501 mol dm-3（容量分析用標準物質）を一次標準として塩酸を標定した。指示薬はメチルオレンジを用いた。５回の滴定をおこない、その平均値は10.50 cm3 だったので塩酸のモル濃度は0.0955 mol dm-3 となった。 操作３では、操作2で標定した塩酸で濃度未知の水酸化ナトリウム溶液の濃度を４通りの方法で求めた。一つ目は、メチルオレンジを指示薬とし、二つ目はフェノールフタレインを指示薬として用いた。三つ目は塩酸に水酸化ナトリウム溶液を滴下した。最後は水酸化ナトリウム溶液を直接フタル酸水素カリウム（特級試薬）で滴定した。モル濃度はそれぞれ0.0981 mol dm-3 0.0913 mol dm-3 , 0.0978 mol dm-3 , 0.0996 mol dm-3 となった。 実験 試薬の調製 溶液 溶質の量 溶液の量..]]> Wed, 17 May 2006 21:11:49 +0900

１．実験の目的 　酸と塩基の標準溶液の調製法と標定の仕方を習得する。 　中和反応、酸塩基当量、終点及び当量点を理解する。 　モル質量、濃度の計算、有効数字の桁数、数値の精度を考慮した実験データの処理方法を習得する。 　　　２．実[340]
　中和滴定Ⅰ （炭酸ナトリウム標準溶液の調製及び塩酸の滴定） 　　　１．実験の目的 　酸と塩基の標準溶液の調製法と標定の仕方を習得する。 　中和反応、酸塩基当量、終点及び当量点を理解する。 　モル質量、濃度の計算、有効数字の桁数、数値の精度を考慮した実験データの処理方法を習得する。 　　　２．実験の操作手順 　 ①ビーカーやポリびんをすべて洗浄し最後にイオン交換水ですすぎ、水を切っておいた。また100mLビーカーは乾燥機で乾燥させて室温まで冷めさせた後に炭酸ナトリウムの秤量に使用した。 　 ②0.1N炭酸ナトリウム一次標準溶液の調製 　ⅰ 100mLビーカーを分析天秤の皿の上に静かに置き、TAREキーを押して表示がゼロになっているのを確認した。 ⅱ 100mLビーカーを上皿天秤にのせ、表示をゼロにしてから約1.3gの炭酸ナトリウムをはかりとった。この時にパンの上で試薬の出し入れはしなかった。 ⅲ 次にさきほどⅰの操作を行なった分析天秤で0.1mg単位まで正確にはかった。 　ⅳ 適量のイオン交換水を100mLのビーカーに加えて撹拌棒を用いてはかりとった炭酸ナトリウムを完全に溶解した後で、..]]>