- spicyさんの資料 / フォルダ :: 熱力学
資料:27件
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1-2ボイル・シャルルの法則
- ボイル・シャルルの法則 学校で習わない考察。 状態方程式 まずは「状態方程式」から話を始めよう。 p V = n R T 高校で学ぶことなので復習も兼ねてこの辺りから始めるのがいいだろう。 この式はボイルの法則とシャルルの法則を組み合わせることで得られ
全体公開 2007/12/26- 閲覧(2,634)
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2-7２相平衡
- ２相平衡 エントロピーの導入が第１だとしたら、 この辺りが第２のクライマックスだな。 蒸発について考える 密閉容器に１種類の分子だけからなる純粋な液体と、同じ分子からなる気体を入れて、２つの相が共存するようにする。 わざわざ液体と気体を別々に入れる必要はない
- 全体公開 2007/12/26
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1-3熱平衡
- 熱平衡 第0法則について 熱の正体 温度の高い物体と温度の低い物体を接触させて長い時間放っておくと、やがて同じ温度になる。 このとき、温度の高い方から低い方へ「熱が移動した」という考え方をする。 本当は熱などという実体は存在しなくて、ただ一方が持っていた
- 全体公開 2007/12/26
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2-8化学ポテンシャル
- 化学ポテンシャル 思った以上に複雑な概念だ。 今回だけでは無理。 意味を知りたい 前回は「１モルあたりのギブスの自由エネルギー」を「化学ポテンシャル」と呼ぼうというところまで話をした。 今回はその具体的な意味は何なのかというところをじっくり考えて行きたい。
- 全体公開 2007/12/26
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1-4状態方程式の微分形
- 状態方程式の微分形 最小限必要な偏微分の知識 全微分形式 理想気体の圧力、体積、温度を結びつける式については前に p V = n R T であるとした。 つまり p, V, T の内の２つの量が決まれば、残りの１つは自動的に決まってしまうということだ。 そ
- 全体公開 2007/12/26
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2-9ギブス・デュエムの式
- ギブス・デュエムの式 化学ポテンシャルの話の残り。 ギブス・デュエムの式 モル数 n を変数として導入したことによって、数学的扱いにどのような変更点があるかを整理しておこう。 化学ポテンシャルとギブスのエネルギーとの関係が、 であることは前に書いた。
- 全体公開 2007/12/26
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1-5内部エネルギー
- 内部エネルギー 熱力学の第１法則 熱力学の地位 状態方程式に微積分を応用しただけで随分と高度な学問を扱っているような雰囲気になってきた。 しかし本当にまだ「状態方程式」を触っているに過ぎない。 「熱力学」というからには力に関係があることをやるはずだ。 気
- 全体公開 2007/12/26
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2-10２成分・２相平衡の例
- ２成分・２相平衡の例 化学に近い物理。 状況の説明 ２種類の分子が混じった液体を考える。 水とアルコールの混合液はかなり身近な例だろう。 いや、化学的に身近だという意味で言ったのだ。 私は酒類は飲まない。 この混合液（水割り？）を真空容器に半分ほど注いで
- 全体公開 2007/12/26
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1-6不可逆過程
- 不可逆過程 熱力学の第２法則 経験則 「一度冷めてしまったお湯は勝手に熱くはならない」 当たり前に思うことかも知れないが、これは熱についての重要な経験則である。 なぜ熱はいつも温度の高い方から低い方へ流れるのだろう。 いや、すまないがこの理由は少し前に
- 全体公開 2007/12/26
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2-11ギブスの相律
- ギブスの相律 それと三重点の話。 多成分系の平衡 前回は２成分が混じった場合の具体例を説明した。 そこでは２つの相（液相と気相）の間の平衡についてしか話さなかったが、現実には３つ以上の相が同時に存在するような状況も起こり得る。 液相と気相と固相の３つ以外にど
- 全体公開 2007/12/26
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1-7カルノーサイクル
- カルノーサイクル 熱力学の第２法則 熱源が２つだけの機関 熱力学の第２法則では仕事と熱に関する表現が出てきており、熱機関を意識したものになっている。 熱機関について考察することで、第２法則を表現する数式を見つけることが出来るかもしれない。 なるべく単純なもの
- 全体公開 2007/12/26
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2-12相転移
- 相転移 相とは何か 氷の温度を上げて行くと、あるところで溶け始めて水に変わる。 さらに温度を上げて行くと、あるところでいきなり気体に変わる。 このように、物質の体積や密度やその他の性質が急激に変わるところがあると、その変化の前後を別のものとして区別することが
- 全体公開 2007/12/26
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