【080825】Doit!酸化還元ショート

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    酸化と還元 Do it ! ショート No.0
    01 酸化と還元
    酸化と還元

    酸素と化合すること=酸化、酸素を元に還すこと=還元
    * 高校では扱う酸素を介した反応以外にも酸化還元反応がある

    「酸化・還元のされやすさ」を表す指標として、酸化数が用いられる * 「酸化されやすい=還元されにくい」
    、「還元されやすい=酸化されにくい」のように逆の関係
    * 酸化数が大きい(小さくなりたい) …還元されやすい(相手を酸化する)
    * 酸化数が小さい(大きくなりたい) …酸化されやすい(相手を還元する)

    酸化数の基本は、
    「H=+1」
    、「O=-2」を覚える
    * 酸化数を表す時は、対象とする元素記号の下に下線を引き、書き表す * 実は酸化数は、電気的に中性な元素からの価電子の増減数(e
    -が 1 少ない=酸化数+1)を表す

    酸化数の総和は化学式の右上を見る(書いていない場合は 0、イオンは電荷)
    2O の酸化数
    H
    2 O 酸化数の総和=(+1)×2+(-2)×1=0
    +1
    -2
    例2:オキソニウムイオン H
    3O
    +の酸化数
    H
    3 O ..

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