分析化学レポート
Q1.Calculate the hydrogen ion concentration and pH of a neutral solution at 50℃(Kw=5.5×10‐14 at50℃)
水において中性では[H+]と[OH‐]の濃度は等しいから[H+]=[OH‐]
これにより、
Kw=[H+]・[OH‐]= [H+]2
[H+]=
Kw=5.5×10‐14 なので、
A.[H+]=2.3×10‐7moldm‐3
pH=-(log2.34+log10‐7)=-(0.369-7)=6.631
分析化学レポート
Q1.Calculate the hydrogen ion concentration and pH of a neutral solution at 50℃(Kw=5.5×10‐14 at50℃)
水において中性では[H+]と[OH‐]の濃度は等しいから[H+]=[OH‐]
これにより、
Kw=[H+]・[OH‐]= [H+]2
[H+]=
Kw=5.5×10‐14 なので、
A.[H+]=2.3×10‐7moldm‐3
pH=-(log2.34+log10‐7)=-(0.369-7)=6.631
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