資料紹介
分析化学レポート
Q1．Calculate the hydrogen ion concentration and pH of a neutral solution at 50℃(Kw=5.5×10‐14 at50℃)
水において中性では[H＋]と[OH‐]の濃度は等しいから[H＋]=[OH‐]
これにより、
Kw=[H＋]・[OH‐]= [H＋]２
[H＋]=
Kw=5.5×10‐14 なので、
A．[H＋]=2.3×10‐７moldm‐3
ｐH=－(log2.34＋log10‐７)=－(0.369－7)=6.631
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分析化学レポート
Q1．Calculate the hydrogen ion concentration and pH of a neutral solution at 50℃(Kw=5.5×10‐14 at50℃)
水において中性では[H＋]と[OH‐]の濃度は等しいから[H＋]=[OH‐]
これにより、
Kw=[H＋]・[OH‐]= [H＋]２
[H＋]=
Kw=5.5×10‐14 なので、
A．[H＋]=2.3×10‐７moldm‐3
ｐH=－(log2.34＋log10‐７)=－(0.369－7)=6.631
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- アップロード日：2007/01/16 19:30
- ファイル作成日：1970/01/01 9:00
- ファイル最新修正日：2007/01/21 14:18
